Skip to main content

مقرر

 

المحتويات

 

الوحدة الاولي : دورية العناصر و خواصها

الدرس الاول : محاولات تصنيف العناصر

الدرس الثاني : تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث

الدرس الثالث : المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري الحديث

الدرس الرابع : الماء

 

الوحدة الثانية : الغلاف الجوي و حماية كوكب الارض

الدرس الاول : طبقات الغلاف الجوي

الدرس الثاني : تاكل طبقة الاوزون و ارتفاع درجة حرارة الارض

الوحدة الثالثة : الحفريات و حماية الانواع من الانقراض

الدرس الاول : الحفريات

الدرس الثاني : الانقراض


 

الاهداف 

بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغي ان يكون التلميذ قادر علي ان

·       يتعرف جهود بعض العلماء في تصنيف العناصر

·       يتعرف اساس تصنيف العناصر بالجدول الدوري الحديث

·       يحدد مواضع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث بالمعلومية اعدادها الذرية

·       يستنتج الاعداد الذرية لبعض العناصر بمعلومية مواضعها بالجدول الدوري

·       يقدر اهمية النظام و الترتيب في حياتنا

·       يقدر جهود العلماء في اكتشاف العناصر و تصنيفها و استثمارها

عناصر الدرس 

·       الجدول الدوري لمندليف

·       الجدول الدوري لموزلي

·       الجدول الدوري الحديث

القضايا المتضمنة

·       استثمار العناصر و الموارد و الخامات البيئيةلمندليف

·       النظام و الترتيب

·       البحث العلمي و اهميتة في اكتشاف العناصر

تعددت محاولات العلماء لتصنيف العناصر بقصد سهولة دراستها و ايجاد علاقة بين العناصر و خواصها الفيزيائية و الكيميائية

 

 و يعتبر الجدول الدوري لمندليف اول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر

 الجدول الدوري لمندليف

نشاط(1) اكتشاف دورية خواص العناصر (نشاط تعاوني)

 

الاشكال  الموضحة بكتاب الانشطة توضح الاعداد الذرية لبعض العناصر رتب هذة العناصر حسب ارقامها و اشكالها الهندسية في الاعمدة الراسية الاربعة الموضحة بالجدول الموجود بكتاب الانشطة و سجل ملاحظاتك صفحة (2)

 

q ان النشاط الذيء قمت به لا يختلف كثيرا عما قام به العالم الروسي مندليف  (شكل 1) في العام 1871م فقد سجل هذا بطاقتات منفردة اسماء العناصر مع اوزانها الذرية و خواصها الهامة و رتب العناصر المتشابة في اعمدة راسية سميت فيها بعد بالمجوعات ليكتشف ان العناصر تترتب تصاعديا حسب اوزانها الذرية عند الانتقال من يسار الجدول الي يمينة في الصفوف الافقية التي سميت فيما بعد بالدورات و ان خواصها تتكرر بشكل دوري مع بداية كل دورة جديدة

 

 

 

 

و قد اوضح مندليف جدولة الدوري في كتابة مبادئ الكيمياء عام 1871م و الذي صنف فية العناصر المعروفة حتي هذا الوقت (67عنصرا)

 وقسم عناصر كل مجموعة رئسية الي مجموعتين فرعيتين هما A.B حيث وجد فروقا بين خواصها

بمعلومة اثرائية

•          عض العناصر لها عدة صور تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري تعرف باسم نظائر العناصر

•          اقراء واجمع بيانات ومعلومات من المجلات و الموسوعات العلمية و شبكة الانترنت عن العالم مندليف

 
 

 

  مميزات و عيوب جدول مندليف

معلومة اثرائية

تنبا مندليف في عام 1871م بخواص عنصر مجهول اسماء ايكاسيليكون والذي اكتشف في عام 1886م و اطلق علية اسم الجرمانيوم  Ge وكانت خواصة هي نفس الخواص التي توقعها مندليف

 
تنبا مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم اوزانها الذرية و ترك لها خانات فارغة في جدولة و صحح الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر ولكنة اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذرية لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تتناسب مع خواصها كما انة كان سيضطر الي التعامل مع نظائر العناصر الواحد علي انها عناصر مختلفة لاختلاف اوزانها الذرية

 

 

 

 

 

 


التواصل

تناقش مع ولائك تحت اشراف معلمك حول مميزات و عيوب جدول مندليف

 

الجدول الدوري لموزلي

معلومات اثرائية

من الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدولة الدوري :

ظاهرة النشاط الاشعاعي

الحصول علي الاشاعة السينية

معرفة الكثير عن ترتيب الالكترونات في الذرات

 
اكتشف العالم النيوزلندي رذرفورد في عام 1913م ان نواه الذرة تحتوي علي بروتونات وموجبة الشحنه و في نفس العام اكتشف العالم الانجليزي موزلي بعد دراستة لخواص الاشعة السينية ان دورية خواص العناصر ترتبط باعدادها الزرية و ليس باوزانها  الذرية كما كان يعتقد مندليف ولذلك اعادها الذرية و ليس باوزانها الذرية كما كان يعتقد  مندليف ولذلك اعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العناصر الذي يسبقة في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح واضاف اليها مجموعة الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية 0 و خصص مكانا اسفل جدولة الدوري لسلسلتي عناصر اللانثانيدات و الاكتينيدات

تدريب (1)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة صفحة (2)

 
 

 

 


الجدول الدوري الحديث

بعد اكتشاف العالم الدنماركي بور لمستويات الطاقه الرئسية (شكل 2) و عددها سبعة في اثقل الذرات  المعروفة حتي الان تم اكتشاف ان كل مستوي طاقة رئيسي يتكون من عدد محدد من مستويات الطاقة التي تعرف باسم  مستويات الطاقة الفرغية و بناء علي ذلك تمت عملية اعادة تصنيف العناصر في جدول  الدوري الحديث (شكل 3) تبعا للتدرج التصاعدي في اعدادها الذرية و طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات

وصف الجدول الدوري الحديث

نشاط 2 وصف الجدول الدوري الحديث (نشاط تعاوني )

اشترك مع زملائك في تكوين مجموعة تعاونية لدراسة الجدول الدوري الحديث مع تسجيل الملاحظات علي التساؤلات الموضحة بكتاب الانشطة

 

يتضح من دراسة الجدول الدوري الحديث ان:

 

عدد العناصر المعروفة حتي الان 118 عنصرا منها 92 عنصرا متوافرا بالقشرة الارضية اما بقية العناصر فهي تحصر صناعيا

عناصر المجموعهة ( (Aتقع علي يسار و يمين الجدول الدوري و يمكن تحديد مواضعها بالجدول الدوري الحديث بمعلومية اعدادها الذرية و بالعكس

عناصر المجموعة (B  (تقع في وسط الجدول و تبدا من الدورة الرابعة و تشمل 10 مجموعات و تسمي بالعناصر الانتقالية

تدريب (2)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة

 

معلومة اثرائية

•      العناصر المكتشفة حديثا لا توجد في الطبيعة و انها يتم تحضيرها من عناصر اخري بشكل صناعي و هي عناصر مشعة تتحلل انويتها في اقل من الثانية

•      استخدم برنامج الاكسيل  Excel  في الحاسب الالي في رسم جدول يوضح مجموعة ودورات الجدول الدوري

 

 

تطبيق حياتي مكتب المنزل

·       كون مكتبة في منزلك من الكتب التي تصدرها مكتبة الاسرة او غيرها من المكتبات

و طبق ما تعلمتة عن تصنيف العناصر في ترتيبها في صفوف افقية ة اعمدة راسية يتضمن كل منها نوعية معينة من الكتب ( علمية . تاريخية .دينية .ادبية .............9مع عمل فهرست للكتب لتبسيط عملية البحث عنها

 

(نشاط3) تحديد موضع العناصر في الجدول الدوري  بمعلومية عددة الذري (نشاط تعاوني)

اشترك مع زملائك في مجموعه تعاونية في اجراء النشاط الموضح بكتاب الانشطة ثم سجل ملاحظتك و استنتاجاتك بالجدول الموضح

 

الاستنتاج

·       رقم دورة العناصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات في ذرتة

·       رقم مجموعة العنصر عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير في ذرتة

تدريب (3)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة صفحة (5)

نشاط (4) تحديد العدد الذري للعنصر بمعلومية موضعة بالجدول الدوري نشاط تعاوني

 

اشترك مع زميلائك في المجموعة التعاونيةى في اجراء النشاط الموضوع بكتاب الانشطة ثم سجل ملاحظاتك و استنتاجاتك صفحة 5

الاستنتاج

1.        العدد الذري للعناصر يساوي مجموعة اعداد الالكترونات التي تدور في مستويات الطاقة حول نواة ذرتة و بالتالي يساوي عدد البروتونات داخل النواة

1.        العدد الذري للعناصر مقدار صحيح و يزيداد في الدورة الواحدة من عنصر الي العناصر الذي يلية بقدار واحد صحيح

نشاط (5) تطوير المفاهيم العلمية و الحياتية

قم باجراء النشاط الموضوع بكتاب الانشطة صفحة (6)

يبدا ظهور العناصر الانتقالية في الجدول الدوري الحديث ابتدا من الدورة الرابعة

رقم مجموعة العناصر يساوي عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير في ذرتة

رقم دورة العناصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات في ذرتة

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

•         ألاهداف المعرفية

 

 
الدرس الثاني

تدرج الخواص العناصر في الجدول الدوري الحديث

ألاهداف المعرفية

 

أن يعرف الطالب يحدد خواص بعض العناصر بمعلومية أعدادها الذرية. أن يقارن الطالب بين العناصر من حيث التوزيع الإلكتروني والنشاط الكيميائي.

ان يعرف الطالب الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات.

ان يقارن الطالب بين خواص مجموعات ودورات الجدول الدوري.

ان يذكر الطالب قطبية بعض المركبات الكيميائية.

ان يعرف الطالب  سلوك بعض فلزات متسلسلة النشاط الكيميائي مع الماء.

•        ألاهداف الوجدانية  

•        اولا ألاهداف المهاريه

 
ان يتكون لدي الطالب اتجاه إيجابي نحو خاصية السالبية الكهربية و الخاصية الفلزية واللافلزية و متسلسلة النشاط الكيميانی. في الخواص الكيميائية للفلزات.

 

   ان يطبق الطالب التجارب الكميائيه

 
 

 

 

 

 

 

خاصية الحجم الذرى

Reserved: خاصية الحجم الذرى

Ø  يحدد الحجم الذري بمعلومية نصف قطر الذرة. ويقدر بوحدة البيكومتر = ۱۱۰۶۱ متر بيكاومتر يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر نشاط

 
 

      يحدد الحجم الذري بمعلومية نصف قطر الذرة. ويقدر بوحدة البيكومتر = ۱۱۰۶۱ متر بيكاومتر يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر نشاط

 

 

خاصية السالبية الكهربية

تعرف السالبية الكهربية بأنها مقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جنب إلكترونات الرابطة نحوها كما في جزيء الماء وجزى النشادر شكل (۲) الكيميائية التي تعرف بأنها مركبات قطبية المركب القطبي هو مركب تساهمي، الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبيرا نسبيا .

 

Ø   تتميز الفلزات لاحتواء غلاف تكافؤها غالبا على أقل من أربعة إلكترونات، وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل يسبقها في الجدول الدوري، مكونة أيونات موجبة الشحنة.

 

اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات

المواد والأدوات

 

 

·       شريط ماغنسيوم.

·       أنبوبة اختبار

·       ماء 

·       حمض هيدروكلوريك مخفف

·       مخبار مملوء بغاز الأكسجين

ماسك

 

 

 

 

 

ترتب الفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي

جدول (۳) فيما يعرف باسم متسلسلة النشاط الكيميائي،

الفلزات ويتضح اختلاف النشاط الكيميائي للفلزات

سلوكها مع الماء في سلوكها مع الماء تبقا لموقعها في المتسلسلة، البوتاسيوم K

يتفاعلان مع الماء لحظيا، ويتصاعد

غاز الهيدروجين الذي يشتعل كما يتضح من الجدول (۳).

الصوديوم Na

بفرقعة بفعل حرارة التفاعل الكالسيوم Ca

يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد.

الماغنسيوم Mg و ارتفاع تركيز أيونات الصوديوم *Na

الخارصين Zn يتفاعلان في درجات الحرارة في الجسم ، يسبب ارتفاع ضغط الدم

الحديد Fe المرتفعة مع بخار الماء الساخن فقط. النحاس Cu

لا يتفاعلان مع الماء.

 

 

 

 

 

الاستنتاج

 

 

إلا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.

CO2

 
 تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزية، تعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية

C  + O2

 

المجموعات الرئيسية

بالجدول الدوري الحديث

الاهداف

•      يحدد عناصر الاقلاء

•      يصف سلوك عناصر الاقلاء ف التفاعلات الكيمائيه

•      يستتتنج الصفات العامه لفلزات الاقلاء يعرف مجموعه الهالوجينات

•      يستنتج الصفات العامه لعناصر الهالوجينات

•      يقدر اهميه عناصر الاقلاء في حياتنا

•      يصف خواص العناصر واستخداماتها

•      يقدر دور العلماء وجهودهم في دراسه العناصر والاستفاده منها في حياتنا

 

 

 

 

 

1)     مجموعات فلزات  الأقلاء(المجموعة1A

تسمي فلزاتها باسم عناصر الأقلاء القلوية لأنها تتفاعل مع الماء

مكونة محاليل قلوية

الصفات العامة لفلزات الأقلاء :

•      عناصر  أحادية التكافؤ لاحتواء غلاق تكافؤها علي إلكترون واحد

•      تميل إلي فقد إالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل  شحنة موجبة واحدة

•      عناصر نشطة كيميائيا لذا تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين     لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب

•      يزداد نشاطها الكميائي بزيادة حجمها الذري ويعتبر السيزيوم CSهو   أنشط الفلزات بشكل عام

•      جيده التوصيل للحراره والكهرباء

•      معظمها منخفض الكثافة

 

خواص العناصر واستخداماتها

1.     يستخدم الصوديوم في الحالة السائلة بصفته فلزا موصلا    جيدا للحرارة

2.     تستخدم شرائح السيليكون في صناعة أجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوف توصيلها للكهرباء علي درجة الحرارة

3.     يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض   درجة عليانه (-196)

4.     يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية لأن أشعة     جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر خلايا الجراثيم

اسئله

هل يطفو الصوديوم والبوتاسيوم  فوق سطح الماء أم يغوصان فية؟

 

 

 

 

درس الماء

الأهداف التعليمية

ان يتعرف الطالب على الروابط بين ذرات وجزيئات الماء

ان يتعرف الطالب على الخواص الطبيعية والكيميايئة للماء

ان يفسر الطالب تعادل الماء

ان يعرف الطالب على ملوثات الماء واضرارها

 

 

 

 

 

 

 

 

 

أهمية الماء ومصادره

- يستخدم الماء فى المجالات الاساسية مثل الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية والنقل قال الله تعالى (وجعلنا من الماء كل

.شئ حى)

 

2-  ارتفاع درجة الغليان والتجمد:

تركيب الماء

- يتكون من ارتباط الاكسجين مع الهيدروجين بنسبه 1:2بروابط .تساهمية بحيث تكون الزاوية بينهما 104.5 درجة

 

 

 

خواص الماء

1- مذيب قطبي:

- لأن له القدرة على ذوبان معظم المركبات الأيونية (كملح الطعام) وبعض المركبات التساهمية (كالسكر).

2-  ارتفاع درجة الغليان والتجمد:

- بسبب وجود روابط هيدروجينية بين جزيئاته، المفروض يغلى الماء عند (90) ويتجمد عند (-100)

 

 

 

 

6- ضعف تأينه (تحوله إلى أيونات):

- لأنه مركب تساهمى لا يوصل التيار الكهربي

7- متعادل التأثير على ورقتي عباد الشمس

-  لأنه يعطى أيونات هيدروجين موجبة مساوية لأيونات الهيدروكسيد السالبة عند تأينه

 

التلوث المائى

-  هو تغيير تدريجي ومستمر في خواص الماء

تنقسم الملوثات البيئية بشكل عام إلى قسمين:

1-  ملوثات طبيعية (مصدرها ظواهر طبيعية) مثل البراكين

2-  ملوثات صناعية (مصدرها أنشطة الإنسان).

 

وسائل حماية الماء من التلوث

القضاء على صرف (مياه الصرف الصحي)

 ومخلفات المصانع في مياه النيل

نشر الوعي البيئي بين الناس

حول أهمية

 حماية الماء من التلوث.

القضاء على صرف (مياه الصرف الصحي)

 ومخلفات المصانع في مياه النيل

نشر الوعي البيئي بين الناس

 

حول أهمية

 حماية الماء من التلوث.

تطوير محطات تنقية المياه وإجراء تحليل دوري للماء لتحديد مدى صلاحيته

تطهير خزانات المياه فوق

أسطح العمارات بشكل

مستمر

الوحدة الثانية

الغلاف الجوي وحماية كوكب الأرض

الدرس الأول

اهداف الوحدة

بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغي ان يكون التلميذ قادرا علي ان :

1-يعرف مفهوم الضغط الجوي

2- يذكر أهمية جهاز الالتيمتر

3-يتعرف طبقات الغلاف الجوي

4-يذكر خصائص طبقات الغلاف الجوي

5-يقارن بين طبقات الغلاف الجوي

 

 

الضغط الجوي

تحاط الأرض بغلاف غازي يدور معها حول محورها ويمت بارتفاع حوالي 1000كم فوق سطح البحر ويعرف بالهواء الجوي او الغلاف الجوي 

هو وزن عمود من الهواء مساحة مقطعه وحدة

المساحات وطولة ارتفاع الغلاف الجوي

يقدر الضغط الجوي بوحدة البار وهي تعادل

الضغط الجوي المعتاد

هو مقدار الضغط الجوي عند مستوي سطح البحر

وهو يعادل 1013.25 مللي بار

اختلاف الضغط الجوي باختلاف الارتفاع عن سطح البحر

نشاط 1: يوضح اختلاف الضغط الجوي باختلاف الارتفاع عن سطح البحر

الأدوات

4كتب – 3قطع من الصلصال مختلفة الالوان – 6 رقائق من البلاستيك

الخطوات

1-كون من الصلصال 3 كرات متماثلة

2- ضع كرات الصلصال بين رقائق البلاستيك والكتب

كلما زاد وزن (ضغط) الكتب تبعا  لزيادة عددها (ارتفاعها) يداد التغير الحادث في شكل قطع الصلصال

وبنفس الكمية .... يزداد الضغط الجوي بزيادة طول عمود الهواء

وقد نجد ان :

50% م كتلة الهواء الجوي يتواجد في المنطقة ما بين سطح البحر وحتي ارتفاع 3كم في حين يتواجد 90% من كتلته حتي ارتفاع 16كم فوق سطح البحر

ماثر النقص في طول عمود من الهواء الجوي علي وزنه؟

مأثر الارتفاع فوق سطح البحر علي كثافة الهواء ؟

جهاز الالتيميتر ( (Altimeter

يستخدم في الطائرات لتحديد ارتفاع التحليق بمعلومية الضغط الجوي

 

تطبيق حياتي : بارومتر تحديد طقس اليوم

يمكن معرفة طقس اليوم المحتمل بطريقة بسيطة مباشرة بواسطة جهاز شخصي يعرف باسم الانيرويد

- يقسم الغلاف الجوي تبعا للتغيرات الحادثة في الضغط الجوي ودرجات الحرارة الي عدة طبقات يوضحها النشاط التالي

نشاط (2) معرفة طبقات الغلاف الجوي

يتكون الغلاف الجوي من أربعة طبقات هي :

1 - التروبوسفير

2 - الستراتوسفير

3  الميزوسفير

4 - الثرموسفير

الطبقة الاولي  : التروبوسفير

 

- التروبوسفير هي الطبقة الاولي من طبقات الغلاف الجوي ومعناها الطبقة المضربة لحدوث معظم التقلبات الجوية فيها ,

ويمكنك التعرف علي خصائص التروبوسفير بالاشتراك مع مجموعتك التعاونية في إجراء النشاط التالي .

نشاط (3) تحديد خصائص التروبوسفير

خصائص وأهمية التروبوسفير :

1 - تمتد من سطح البحر وحتي التروبوبو بسمك حوالي 13 كم

2 - تقل درجات الحرارة فيها بالارتفاع ع لآعلي بمعدل 6.5 ً م  لكل 1 كم حتي تصل إلي أقل قيمة لها ( - 60 َم ) عند التروبويوز.

3 - يقل فيها الضغط الجوي كلما ارتفعنا لآعلي , ويصل عند نهاية الطبقة إلي 0,1  من قيمة الضغط الجوي المعتاد عند نهاية سطح البحر .

 

5 - تحتوي علي حوالي 99% من بخار ماء الهواء الجوي وهو ما ينظم درجة حرارة الأرض .

6 - حركة الهواء فيها رأسية ( كما بالشكل ) حيث تتصاعد التيارات الساخنة لآعلي وتهبط التيارات الباردة لآسفل .

4 - تحتوي علي حوالي 75% من كتلة الغلاف الجوي , لذا تحدث بها كافة الظواهر الجوية كالأمطار والرياح والسحب

الطبقة الثانية : الستراتوسفير

-      الستراتوسفير هي الطبقة الثانية من طبقات الغلاف الجوي , والتي يطلق عليها الغلاف الجوي الأوزوني .

نشاط (4)  تحديد خصائص الستراتوسفير

ادرس الشكل : مع مجموعتك التعاونية ثم استنتج بعض خصائص الستراتوسفير

خصائص وأهمية الستراتوسفير :

(1)    تمتد من التروبويوز ( 13 كم فوق سطح البحر ) وحتي الستراتوبوز (50 كم ) بسمك حوالي 37 كم

(2) تثبت درجة الحرارة في الجزء السفلي منها عند ( - 60 َم ) ثم تزداد تدريجيا بالارتفاع لآعلي حتي تصل عند نهايتها إلي الصفر المئوي .

ويرجع ذلك لامتصاص طبقة الاوزون الموجودة بالجزء العلوي منها للأشعة فوق البنفسجية الصادرة من الشمس .

(3) يقل فيها الضغط الجوي كلما ارتفعنا لآعلي , ويصل عند نهايتها إلي  0,001 من قيمة الضغط الجوي المعتاد عند سطخ البحر .

(4) تحتوي علي معظم غاز الأوزون الموجود بالغلاف الجوي علي ارتفاع 20 : 40 كم فوق سطح البحر .

(5) الجزؤ السفلي منها خالي من الغيوم والاضطرابات الجوية , ويتحرك الهواء فيها أفقيا , لذا تعتبر هذه المنطقة مناسبة لتحليق الطائرات , كما بالشكل .

التحليق في الاستراتوسفير

الطبقة الثالثة : الميزوسفير

- الميزوسفير هي الطبقة الثالثة من طبقات الغلاف الجوي ومعناها الطبقة المتوسطة , وتعتبر أبرد الطبقات

خصائص وأهمية الميزوسفير :

(1) تمتد من الستراتوبوز ( 50 كم فوق سطح البحر )

إلي الميزوبوز ( 85 كم ) بسمك حوالي 35 كم

(2) تتناقص فيها درجات الحرارة بمعدل كبير , بالارتفاع لآعلي حيث تصل عند نهايتها إلي - 90َم

(3) طبقة شديدة التخلخل  , لاحتوائها علي كميات محدودة من غازي الهيليوم والهيدروجين فقط .

(4) تتكون فيها الشهب نتيجة لاحتكاكها بجزيئات الهواء ( كما بالشكل )

تكون الشهب في الميزو سفير

الطبقة الرابعة : الثرموسفير

 

- الثرموسفير هي الطبقة الرابعة من طبقات الغلاف الجوي , ومعناها الطبقة الحرارية لآنها أسخن طبقات العلاف الجوي .

 

خصائص وأهمية الثرموسفير :

(1)  تمتد من الميزوبوز حتي ارتفاع (675 كم فوق سطخ البحر ) بسمك حوالي 590 كم

(2) تزداد فيها درجات الحرارة بمعدل كبير بالاترفاع لآعلي حتي تصل إلي 1200 م

(3) يحتوي الجزء العلوي منها علي أيونات مشحونة , ويمتد وجود هذه الأيونات حتي (700 كم فوق سطح البحر ) فيما يعرف بالأيونوسفير .

- وتقوم الأيونوسفير بدور هام في الاتصالات اللاسلكية والبث الإذاعي , حيث ينعكس عليها موجات الراديو التي تبثها مراكز الاتصالات أو محطات الإذاعة ( كما بالشكل)

ظاهرة الاورورا

- ويندمج الغلاف الجوي بالفضاء الخارجي في منطقة تعرف باسم الاكسوسفير تسبح فيها الاقمار الصناعية ( كما بالشكل)

والتي تستخدم في الاتصالات والبث التلفزيوني عبر القارات وكذلك في التعرف علي الطقس .

حزامي فان الين

دور الاقمار الصناعية في الاتصالات اللاسلكية

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الوحدة الثاني

العلاف الجوي وحماية الكوكب الأرض

الدرس الثانية

تاكل طبقة الأوزون وارتفاع درجة حرارة الارض

 

 

في هذا الدرس ستيم شرح ظاهرتين : من أخطر التهديدات التي تواجه كوكب الأرض منذ منتصف القرن العشرين وهما :

1.     تاكل طبقة الأوزون

2.     ظاهرة الاحترار العالمي.

 

في هذا الدرس ستيم شرح ظاهرتين : من أخطر التهديدات التي تواجه كوكب الأرض منذ منتصف القرن العشرين وهما :

1.     تاكل طبقة الأوزون

2.     ظاهرة الاحترار العالمي.

 

تركيب طبقة الاوزون

يتركب غاز الأوزون من  3ذرات من الاكسجينO3

 

يتضح مما سبق أن غاز الأوزون يتكون على خطوتين، هما : • كسر الرابطة في جزيء الأكسجين 02 عند امتصاصه للأشعة فوق البنفسجية (UV ) متحوله إلى ذرتي أكسچین حرتين 20

اتحاد كل ذرة اكسجين حرة مع جزئ اكسجين اخر مكون جزي اوزون O3

جزي اوزون

تمنع طبقة الأوزون نفاذ الأشعة فوق البنفسجية البعيدة ومعظم الأشعة المتوسطة لما لها من أضرار بالغة، لهذا يقال أن طبقة الأوزون تعمل كدرع واقي للكائنات الحية من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية

أهمية طبقة الأوزون

تتكون طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح ما بين 40: 20 كم فوق سطح البحر، في

الستراتوسفير..

 

تتكون طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح ما بين 40: 20 كم فوق سطح البحر، في

الستراتوسفير..

 

تاكل طبقة الأوزون

رصد العلماء عام ۱۹۷۸م وجود تأكل في طبقة الأوزون فوق منطقة القطب الجنوبي، يعرف بثقب الأوزون

 

درجة تاكل الأوزون في منطقة ما = درجة الأوزون الطبيعية – درجة الأوزون في هذه المنطقة

 

النسبة المئوية لتاكل طبقة الأوزون في منطقة ما =

يمكن تعين النسبة المئوية لتاكل طبقة الأوزون في منطقة ما :

درجة تاكل الأوزون 

درجة الأوزون الطبيعية

*100

 

تختلف درجة الأوزون من عام لاخر تبعا لاختلف كمية الملوثات المنبعثة ، وسوف نستعرض معكم اخطر الملوثات واستخداماتها :

ملوثات طبقة الاوزون

1.     المركبات الكلوروفلوروکربون (CFCs)

المعروفة تجاريا باسم الفريونات

•      كمادة مبردة في أجهزة التبريد

•      كمادة دافعة لرذاذ الإيروسولات

•      كمادة نافخة في صناعة عبوات الفوم

•      كمادة مذيبة فيتنظيف شرائح الدوائر الإلكترونية

 

2. غاز بروميد الميثيل :

يستخدم كمبيد حشرى لحماية مخزون المحاصيل الزراعية.

3. الهالونات :

تستخدم في إطفاء الحرائق

4. اكاسيد النيتروجين :

 تنتج من احتراق وقود الطائرات الأسرع من الصوت.

ثانيا ظاهرة الاحترار العالمي:

ظهرت أبحاث الهيئة العالمية للتغيرات المناخية IPCC التابعة للأمم المتحدة حدوث ارتفاع مستمر

في متوسط درجة حرارة الهواء

تفسير ظاهرة الاحتباس الحراری:

عندما ترتفع كثافة غازات الدفينة في الغلاف الجوي للأرض،

فإنه يقوم بدور مشابه لدور الزجاج في الصوبات الزجاجية حيث يسمح بمرور أشعة الضوء المرئي والأشعة ذات الأطوال الموجية القصيرة الصادرة من الشمس والتي تمتصها الأرض بما عليها من أجسام

1. الانصهار جليد القطبين الشمالي والجنوبي

يؤدي انصهار الكتل الجليدية بالقطبين إلى ارتفاع مستوى سطح البحار والمحيطات وهو ما يهدد باختفاء بعض المناطق الساحلية وانقراض بعض الحيوانات القطبية كالدب القطبي وقيل البحر

 

تكرار حدوث الأعاصير الاستوائية كإعصار كاترينا عام ۲۰۰۵م والفيضانات المدمرة وموجات الجفاف وحرائق الغابات.

تغيرات مناخية حادة

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الوحدة الثالثة

الحفريات وحماية الانواع من الانقراض

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مفهوم الحفريات :

الحفريات عالم مثير قصة حياة تحكيها الصخور تخبرنا عن الماضي الصحيف  منذ ملايين السنين قبل نشاه الانسان على الارض، هي اثار وبقايا الكائنات  الحية القديمة 

المحفوظة في الصخور الرسوبية

 

 

 

 

الحفريات قد تكون  :

الاثر:

الاثار الدالة على نشاط الكائنات الحية القديمة اثناء حياتها 

 (ما يتركه الكائن الحى اثناءحياتة )  ح

 امثلة : اثر قدم ديناصور او اثر انفاق الديدان

 

 

 

البقايا:

الاثار الدالة على بقايا الكائنات الحية القديمة بعد موتها

 (ما يتركة  الكائن الحى بعد موته ) 

امثلة:

 

بقايا اسنان سمكة قرش

 

 

حفريةالكهرمان:

انتشرت في بعض العصور الجيولوجية القديمة نوعا من الاشجار الصنوبرية ، كانت تفرز ماده صمغية تحولت بعد تجمدها الي مادة عرفت باسم الكهرمان

الكهرمان الماده الناتجة من تجمد المادة الصمغية التي كانت تفرزها الاشجار الصنوبرية

..

 

حفريه الماموث :

تعتبرالماموث نوعا من الافيال التي انقرضت منذ حوالى 25الف سنه نتيجة انهيارات جليدية في سيبريان مما ادى الي موته ودفنه سريعا في الثلج .

- اكتشفت اول حفرية للماموث في اوائل القرن الماضي وكانت محتفظة بكامل هيئته 

وبلحمه وشعره

 

كيفيه تكوين:

دفن المأموث سريعا – بعد موته مباشره في

الجليد (الثلج )

 

انغمست  الحشرات القديمة في المادة الصمغية ثم تجمدت هذه المادة الكهرمان فحافظت على الحشرات بداخلها من التحلل

 

 

حفريه قالب:

يقال عن  مجسم الوجه  الذى يحمل نفس التفاصيل الداخلية 

لقناع وجه شخص انه – قالب اجوف 

 بينما قطعه الكيك التي تحمل نفس التفاصيل الداخلية

لقالب الكيك انها – قالب مصمت

نشاط عملي

عمل نموذج القالب

الادوات:

( جبس، ماء ، زيت طعام ، ساق للتقليب ، فرشاه، وعاء بلاستيك ، قالب معدني ) 

الخطوات:

·       ادهن السطح الداخلي للقالب بالزيت باستخدام الفرشاة

·       اخلط الجبس بالماء في الوعاء البلاستيك مع التقليب لعمل خليط متماسك

·       املا القالب بالمخلوط واتركه حتى يتماسك الجبس تماما

·       افصل الجبس عن القالب 

الملاحظة :

 تفاصيل السطح الخارجي لقالب الجبس هي نفس تفاصيل السطح الداخلي للقالب المعدني

الاستنتاج:

تكونت نسخه طبق الاصل للشكل الداخلي للقالب المعدني تعرف بالقالب المصمت

وبنفس الكيفية

الصخور الرسوبية:

 ملات فجوات الكثان الحى وتصف التفاصيل الداخلية له عن طريق تكوين قالب مصمت للكائنات الحية القديمة 

حفريه القالب المصمت:

نسخه طبق الاصل للتفاصيل الداخلية لهيكل كائن حي قديم تركها بعد موته في الصخور الرسوبية

 

 

 

 

 

حفريه المتحيزة :

الكائنات الحية القديمة التي دفنت في الصخور الرسوبية بعد موتها – حلت المعادن محل المادة العضوية في بعض اجزائها -جزء بجزء – الى تحويل مواد صخرية صلبة (الحفريات المتحجرة ) ، وتعرف عمليه الاحلال بالتحجر

التحجر

عمليه تحول اجزاء الكائنات الحيه القديمة – النباتية او الحيوانية – الى مواد صخريه

نتيجة احلال معادن الرواسب محل المادة العضوية للكائن جزء بجزء

الحفريات المتحجرة :

حفريات حلت فيها المعادن محل المادة العضوية – جزء بجزء-مع بقاء الشكل دون تغيير

 

شروط تكوين الحفريات :

 

وجود هيكل صلب للكائن 

كلا صدف او عظام لان الاجزاء الرخوة تتحلل بفعل بكتيريا التحلل

 دفن الكائن الحى سريعا فور وفاته في ، وسط يحافظ

عليه من التحلل ( 9 طبقه من الرواسب )

 

توافر وسط مناسب تحل فيه  المادة المعدنية للصخور

 محل الاصل العضوية للكائن الحى

اهميه الحفرية :

·       تحديد عمر الصخور الرسوبية

·       الاستدلال على البيئات القدي مة

·       دراسة تطور الحياه

·       التقليب عن البترول

 

 

 

الوحدة الثالثة

الدرس الثاني الانقراض

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مفهوم الانقراض :

هو التناقص المستمر في اعداد افراد النوع من الكائنات الحيه، دون التعويض ذلك التناقص وتكون النتيجه موت كل افراد هذا النوع .

 

اسباب الانقراض :

1.   اصطدام النيازك بالارض .

2.   الحركات الارضيه العنيفه.

3.   تعرض الارض لعصر جليدي طويل .

4.   نتيجه غازات سامه تنبعث من البراكين.

 

المحميات الطبيعيه :

محميه راس محمد اول محميه طبيعيه في مصر وتحمي الانواع النادره من الشعاب المرجانيه والسماك الملونه

الدب الرمادي

له محميه في بلوستون بالولايات المتحده الامريكيه

 

حفريه حوت

توجد في وادي الريان والذي يضم هياكل عظميه كامله لحيتان يقرب عمرها 40 مليون سنه

1. مقرر

المحتويات

 

الوحدة الاولي : دورية العناصر و خواصها

الدرس الاول : محاولات تصنيف العناصر

الدرس الثاني : تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث

الدرس الثالث : المجموعات الرئيسية بالجدول الدوري الحديث

الدرس الرابع : الماء

 

الوحدة الثانية : الغلاف الجوي و حماية كوكب الارض

الدرس الاول : طبقات الغلاف الجوي

الدرس الثاني : تاكل طبقة الاوزون و ارتفاع درجة حرارة الارض

الوحدة الثالثة : الحفريات و حماية الانواع من الانقراض

الدرس الاول : الحفريات

الدرس الثاني : الانقراض


 

الاهداف 

بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغي ان يكون التلميذ قادر علي ان

·       يتعرف جهود بعض العلماء في تصنيف العناصر

·       يتعرف اساس تصنيف العناصر بالجدول الدوري الحديث

·       يحدد مواضع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث بالمعلومية اعدادها الذرية

·       يستنتج الاعداد الذرية لبعض العناصر بمعلومية مواضعها بالجدول الدوري

·       يقدر اهمية النظام و الترتيب في حياتنا

·       يقدر جهود العلماء في اكتشاف العناصر و تصنيفها و استثمارها

عناصر الدرس 

·       الجدول الدوري لمندليف

·       الجدول الدوري لموزلي

·       الجدول الدوري الحديث

القضايا المتضمنة

·       استثمار العناصر و الموارد و الخامات البيئيةلمندليف

·       النظام و الترتيب

·       البحث العلمي و اهميتة في اكتشاف العناصر

تعددت محاولات العلماء لتصنيف العناصر بقصد سهولة دراستها و ايجاد علاقة بين العناصر و خواصها الفيزيائية و الكيميائية

 

 و يعتبر الجدول الدوري لمندليف اول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر

 الجدول الدوري لمندليف

نشاط(1) اكتشاف دورية خواص العناصر (نشاط تعاوني)

 

الاشكال  الموضحة بكتاب الانشطة توضح الاعداد الذرية لبعض العناصر رتب هذة العناصر حسب ارقامها و اشكالها الهندسية في الاعمدة الراسية الاربعة الموضحة بالجدول الموجود بكتاب الانشطة و سجل ملاحظاتك صفحة (2)

 

q ان النشاط الذيء قمت به لا يختلف كثيرا عما قام به العالم الروسي مندليف  (شكل 1) في العام 1871م فقد سجل هذا بطاقتات منفردة اسماء العناصر مع اوزانها الذرية و خواصها الهامة و رتب العناصر المتشابة في اعمدة راسية سميت فيها بعد بالمجوعات ليكتشف ان العناصر تترتب تصاعديا حسب اوزانها الذرية عند الانتقال من يسار الجدول الي يمينة في الصفوف الافقية التي سميت فيما بعد بالدورات و ان خواصها تتكرر بشكل دوري مع بداية كل دورة جديدة

 

 

 

 

و قد اوضح مندليف جدولة الدوري في كتابة مبادئ الكيمياء عام 1871م و الذي صنف فية العناصر المعروفة حتي هذا الوقت (67عنصرا)

 وقسم عناصر كل مجموعة رئسية الي مجموعتين فرعيتين هما A.B حيث وجد فروقا بين خواصها

بمعلومة اثرائية

•          عض العناصر لها عدة صور تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري تعرف باسم نظائر العناصر

•          اقراء واجمع بيانات ومعلومات من المجلات و الموسوعات العلمية و شبكة الانترنت عن العالم مندليف

 
 

 

  مميزات و عيوب جدول مندليف

معلومة اثرائية

تنبا مندليف في عام 1871م بخواص عنصر مجهول اسماء ايكاسيليكون والذي اكتشف في عام 1886م و اطلق علية اسم الجرمانيوم  Ge وكانت خواصة هي نفس الخواص التي توقعها مندليف

 
تنبا مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم اوزانها الذرية و ترك لها خانات فارغة في جدولة و صحح الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر ولكنة اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذرية لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تتناسب مع خواصها كما انة كان سيضطر الي التعامل مع نظائر العناصر الواحد علي انها عناصر مختلفة لاختلاف اوزانها الذرية

 

 

 

 

 

 


التواصل

تناقش مع ولائك تحت اشراف معلمك حول مميزات و عيوب جدول مندليف

 

الجدول الدوري لموزلي

معلومات اثرائية

من الاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدولة الدوري :

ظاهرة النشاط الاشعاعي

الحصول علي الاشاعة السينية

معرفة الكثير عن ترتيب الالكترونات في الذرات

 
اكتشف العالم النيوزلندي رذرفورد في عام 1913م ان نواه الذرة تحتوي علي بروتونات وموجبة الشحنه و في نفس العام اكتشف العالم الانجليزي موزلي بعد دراستة لخواص الاشعة السينية ان دورية خواص العناصر ترتبط باعدادها الزرية و ليس باوزانها  الذرية كما كان يعتقد مندليف ولذلك اعادها الذرية و ليس باوزانها الذرية كما كان يعتقد  مندليف ولذلك اعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العناصر الذي يسبقة في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح واضاف اليها مجموعة الغازات الخاملة في المجموعة الصفرية 0 و خصص مكانا اسفل جدولة الدوري لسلسلتي عناصر اللانثانيدات و الاكتينيدات

تدريب (1)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة صفحة (2)

 
 

 

 


الجدول الدوري الحديث

بعد اكتشاف العالم الدنماركي بور لمستويات الطاقه الرئسية (شكل 2) و عددها سبعة في اثقل الذرات  المعروفة حتي الان تم اكتشاف ان كل مستوي طاقة رئيسي يتكون من عدد محدد من مستويات الطاقة التي تعرف باسم  مستويات الطاقة الفرغية و بناء علي ذلك تمت عملية اعادة تصنيف العناصر في جدول  الدوري الحديث (شكل 3) تبعا للتدرج التصاعدي في اعدادها الذرية و طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات

وصف الجدول الدوري الحديث

نشاط 2 وصف الجدول الدوري الحديث (نشاط تعاوني )

اشترك مع زملائك في تكوين مجموعة تعاونية لدراسة الجدول الدوري الحديث مع تسجيل الملاحظات علي التساؤلات الموضحة بكتاب الانشطة

 

يتضح من دراسة الجدول الدوري الحديث ان:

 

عدد العناصر المعروفة حتي الان 118 عنصرا منها 92 عنصرا متوافرا بالقشرة الارضية اما بقية العناصر فهي تحصر صناعيا

عناصر المجموعهة ( (Aتقع علي يسار و يمين الجدول الدوري و يمكن تحديد مواضعها بالجدول الدوري الحديث بمعلومية اعدادها الذرية و بالعكس

عناصر المجموعة (B  (تقع في وسط الجدول و تبدا من الدورة الرابعة و تشمل 10 مجموعات و تسمي بالعناصر الانتقالية

تدريب (2)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة

Rectangle: Rounded Corners: معلومة اثرائية
•	العناصر المكتشفة حديثا لا توجد في الطبيعة و انها يتم تحضيرها من عناصر اخري بشكل صناعي و هي عناصر مشعة تتحلل انويتها في اقل من الثانية 
•	استخدم برنامج الاكسيل  Excel  في الحاسب الالي في رسم جدول يوضح مجموعة ودورات الجدول الدوري
 

 

 

 

 

 

 

 


تطبيق حياتي مكتب المنزل

·       كون مكتبة في منزلك من الكتب التي تصدرها مكتبة الاسرة او غيرها من المكتبات

و طبق ما تعلمتة عن تصنيف العناصر في ترتيبها في صفوف افقية ة اعمدة راسية يتضمن كل منها نوعية معينة من الكتب ( علمية . تاريخية .دينية .ادبية .............9مع عمل فهرست للكتب لتبسيط عملية البحث عنها

 

(نشاط3) تحديد موضع العناصر في الجدول الدوري  بمعلومية عددة الذري (نشاط تعاوني)

اشترك مع زملائك في مجموعه تعاونية في اجراء النشاط الموضح بكتاب الانشطة ثم سجل ملاحظتك و استنتاجاتك بالجدول الموضح

 

الاستنتاج

·       رقم دورة العناصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات في ذرتة

·       رقم مجموعة العنصر عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير في ذرتة

تدريب (3)

حل التدريب الموجود بكتاب الانشطة صفحة (5)

نشاط (4) تحديد العدد الذري للعنصر بمعلومية موضعة بالجدول الدوري نشاط تعاوني

 

اشترك مع زميلائك في المجموعة التعاونيةى في اجراء النشاط الموضوع بكتاب الانشطة ثم سجل ملاحظاتك و استنتاجاتك صفحة 5

الاستنتاج

1.        العدد الذري للعناصر يساوي مجموعة اعداد الالكترونات التي تدور في مستويات الطاقة حول نواة ذرتة و بالتالي يساوي عدد البروتونات داخل النواة

1.        العدد الذري للعناصر مقدار صحيح و يزيداد في الدورة الواحدة من عنصر الي العناصر الذي يلية بقدار واحد صحيح

نشاط (5) تطوير المفاهيم العلمية و الحياتية

قم باجراء النشاط الموضوع بكتاب الانشطة صفحة (6)


ملخص الدرس

 

 

 

 


 

يحتوي كل مستوي طاقة رئيسي علي عدد من مستوايات الطاقة الفرعية

يبدا ظهور العناصر الانتقالية في الجدول الدوري الحديث ابتدا من الدورة الرابعة

رقم مجموعة العناصر يساوي عدد الكترونات مستوي الطاقة الاخير في ذرتة

رقم دورة العناصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات في ذرتة

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

•         ألاهداف المعرفية

 

 
الدرس الثاني

تدرج الخواص العناصر في الجدول الدوري الحديث

ألاهداف المعرفية

 

أن يعرف الطالب يحدد خواص بعض العناصر بمعلومية أعدادها الذرية. أن يقارن الطالب بين العناصر من حيث التوزيع الإلكتروني والنشاط الكيميائي.

ان يعرف الطالب الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات.

ان يقارن الطالب بين خواص مجموعات ودورات الجدول الدوري.

ان يذكر الطالب قطبية بعض المركبات الكيميائية.

ان يعرف الطالب  سلوك بعض فلزات متسلسلة النشاط الكيميائي مع الماء.

•        ألاهداف الوجدانية  

•        اولا ألاهداف المهاريه

 
ان يتكون لدي الطالب اتجاه إيجابي نحو خاصية السالبية الكهربية و الخاصية الفلزية واللافلزية و متسلسلة النشاط الكيميانی. في الخواص الكيميائية للفلزات.

 

   ان يطبق الطالب التجارب الكميائيه

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

Reserved: خاصية الحجم الذرى

Ø  يحدد الحجم الذري بمعلومية نصف قطر الذرة. ويقدر بوحدة البيكومتر = ۱۱۰۶۱ متر بيكاومتر يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر نشاط

 
Reserved: خاصية الحجم الذرى

Ø  يحدد الحجم الذري بمعلومية نصف قطر الذرة. ويقدر بوحدة البيكومتر = ۱۱۰۶۱ متر بيكاومتر يعادل جزء من مليون مليون جزء من المتر نشاط

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


خاصية السالبية الكهربية

تعرف السالبية الكهربية بأنها مقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جنب إلكترونات الرابطة نحوها كما في جزيء الماء وجزى النشادر شكل (۲) الكيميائية التي تعرف بأنها مركبات قطبية المركب القطبي هو مركب تساهمي، الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبيرا نسبيا .

 

Ø   تتميز الفلزات لاحتواء غلاف تكافؤها غالبا على أقل من أربعة إلكترونات، وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل يسبقها في الجدول الدوري، مكونة أيونات موجبة الشحنة.

 

اكتشاف الخواص الكيميائية للفلزات

المواد والأدوات

 

 

·       شريط ماغنسيوم.

·       أنبوبة اختبار

·       ماء 

·       حمض هيدروكلوريك مخفف

·       مخبار مملوء بغاز الأكسجين

ماسك

 

 

ترتب الفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي

جدول (۳) فيما يعرف باسم متسلسلة النشاط الكيميائي،

الفلزات ويتضح اختلاف النشاط الكيميائي للفلزات

سلوكها مع الماء في سلوكها مع الماء تبقا لموقعها في المتسلسلة، البوتاسيوم K

يتفاعلان مع الماء لحظيا، ويتصاعد

غاز الهيدروجين الذي يشتعل كما يتضح من الجدول (۳).

الصوديوم Na

بفرقعة بفعل حرارة التفاعل الكالسيوم Ca

يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد.

الماغنسيوم Mg و ارتفاع تركيز أيونات الصوديوم *Na

الخارصين Zn يتفاعلان في درجات الحرارة في الجسم ، يسبب ارتفاع ضغط الدم

الحديد Fe المرتفعة مع بخار الماء الساخن فقط. النحاس Cu

لا يتفاعلان مع الماء.

 

 

 

 

 

Reserved: الاستنتاج
 

 

 

 


إلا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض.

CO2

 
 تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزية، تعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية

C  + O2

 

المجموعات الرئيسية

بالجدول الدوري الحديث

الاهداف

•      يحدد عناصر الاقلاء

•      يصف سلوك عناصر الاقلاء ف التفاعلات الكيمائيه

•      يستتتنج الصفات العامه لفلزات الاقلاء يعرف مجموعه الهالوجينات

•      يستنتج الصفات العامه لعناصر الهالوجينات

•      يقدر اهميه عناصر الاقلاء في حياتنا

•      يصف خواص العناصر واستخداماتها

•      يقدر دور العلماء وجهودهم في دراسه العناصر والاستفاده منها في حياتنا

 

 

 

 

 

1)     مجموعات فلزات  الأقلاء(المجموعة1A

تسمي فلزاتها باسم عناصر الأقلاء القلوية لأنها تتفاعل مع الماء

مكونة محاليل قلوية

الصفات العامة لفلزات الأقلاء :

•      عناصر  أحادية التكافؤ لاحتواء غلاق تكافؤها علي إلكترون واحد

•      تميل إلي فقد إالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل  شحنة موجبة واحدة

•      عناصر نشطة كيميائيا لذا تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين     لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب

•      يزداد نشاطها الكميائي بزيادة حجمها الذري ويعتبر السيزيوم CSهو   أنشط الفلزات بشكل عام

•      جيده التوصيل للحراره والكهرباء

•      معظمها منخفض الكثافة

 

خواص العناصر واستخداماتها

1.     يستخدم الصوديوم في الحالة السائلة بصفته فلزا موصلا    جيدا للحرارة

2.     تستخدم شرائح السيليكون في صناعة أجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوف توصيلها للكهرباء علي درجة الحرارة

3.     يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض   درجة عليانه (-196)

4.     يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية لأن أشعة     جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر خلايا الجراثيم

اسئله

هل يطفو الصوديوم والبوتاسيوم  فوق سطح الماء أم يغوصان فية؟

 

 

 

 

درس الماء

الأهداف التعليمية

ان يتعرف الطالب على الروابط بين ذرات وجزيئات الماء

ان يتعرف الطالب على الخواص الطبيعية والكيميايئة للماء

ان يفسر الطالب تعادل الماء

ان يعرف الطالب على ملوثات الماء واضرارها

 

 

 

 

 

 

 

 

 

أهمية الماء ومصادره

Hydrogen bond - Wikipedia- يستخدم الماء فى المجالات الاساسية مثل الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصية والنقل قال الله تعالى (وجعلنا من الماء كل

.شئ حى)

 

2-  ارتفاع درجة الغليان والتجمد:

تركيب الماء

- يتكون من ارتباط الاكسجين مع الهيدروجين بنسبه 1:2بروابط .تساهمية بحيث تكون الزاوية بينهما 104.5 درجة

 

 

 

خواص الماء

1- مذيب قطبي:

- لأن له القدرة على ذوبان معظم المركبات الأيونية (كملح الطعام) وبعض المركبات التساهمية (كالسكر).

2-  ارتفاع درجة الغليان والتجمد:

- بسبب وجود روابط هيدروجينية بين جزيئاته، المفروض يغلى الماء عند (90) ويتجمد عند (-100)

 

 

 

6- ضعف تأينه (تحوله إلى أيونات):

- لأنه مركب تساهمى لا يوصل التيار الكهربي

7- متعادل التأثير على ورقتي عباد الشمس

-  لأنه يعطى أيونات هيدروجين موجبة مساوية لأيونات الهيدروكسيد السالبة عند تأينه

 

التلوث المائى

-  هو تغيير تدريجي ومستمر في خواص الماء

تنقسم الملوثات البيئية بشكل عام إلى قسمين:

1-  ملوثات طبيعية (مصدرها ظواهر طبيعية) مثل البراكين

2-  ملوثات صناعية (مصدرها أنشطة الإنسان).

وسائل حماية الماء من التلوث

القضاء على صرف (مياه الصرف الصحي)

 ومخلفات المصانع في مياه النيل

نشر الوعي البيئي بين الناس

حول أهمية

 حماية الماء من التلوث.

القضاء على صرف (مياه الصرف الصحي)

 ومخلفات المصانع في مياه النيل

نشر الوعي البيئي بين الناس

 

حول أهمية

 حماية الماء من التلوث.

تطوير محطات تنقية المياه وإجراء تحليل دوري للماء لتحديد مدى صلاحيته

تطهير خزانات المياه فوق

أسطح العمارات بشكل

مستمر

الوحدة الثانية

الغلاف الجوي وحماية كوكب الأرض

الدرس الأول

طبقات الغلاف الجوي

اهداف الوحدة

بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغي ان يكون التلميذ قادرا علي ان :

1-يعرف مفهوم الضغط الجوي

2- يذكر أهمية جهاز الالتيمتر

3-يتعرف طبقات الغلاف الجوي

4-يذكر خصائص طبقات الغلاف الجوي

5-يقارن بين طبقات الغلاف الجوي

 

 

الضغط الجوي

تحاط الأرض بغلاف غازي يدور معها حول محورها ويمت بارتفاع حوالي 1000كم فوق سطح البحر ويعرف بالهواء الجوي او الغلاف الجوي 

هو وزن عمود من الهواء مساحة مقطعه وحدة

المساحات وطولة ارتفاع الغلاف الجوي

يقدر الضغط الجوي بوحدة البار وهي تعادل

الضغط الجوي المعتاد

هو مقدار الضغط الجوي عند مستوي سطح البحر

وهو يعادل 1013.25 مللي بار

اختلاف الضغط الجوي باختلاف الارتفاع عن سطح البحر

نشاط 1: يوضح اختلاف الضغط الجوي باختلاف الارتفاع عن سطح البحر

الأدوات

4كتب – 3قطع من الصلصال مختلفة الالوان – 6 رقائق من البلاستيك

الخطوات

1-كون من الصلصال 3 كرات متماثلة

2- ضع كرات الصلصال بين رقائق البلاستيك والكتب

كلما زاد وزن (ضغط) الكتب تبعا  لزيادة عددها (ارتفاعها) يداد التغير الحادث في شكل قطع الصلصال

وبنفس الكمية .... يزداد الضغط الجوي بزيادة طول عمود الهواء

وقد نجد ان :

50% م كتلة الهواء الجوي يتواجد في المنطقة ما بين سطح البحر وحتي ارتفاع 3كم في حين يتواجد 90% من كتلته حتي ارتفاع 16كم فوق سطح البحر

ماثر النقص في طول عمود من الهواء الجوي علي وزنه؟

مأثر الارتفاع فوق سطح البحر علي كثافة الهواء ؟

جهاز الالتيميتر ( (Altimeter

يستخدم في الطائرات لتحديد ارتفاع التحليق بمعلومية الضغط الجوي

 

تطبيق حياتي : بارومتر تحديد طقس اليوم

يمكن معرفة طقس اليوم المحتمل بطريقة بسيطة مباشرة بواسطة جهاز شخصي يعرف باسم الانيرويد

- يقسم الغلاف الجوي تبعا للتغيرات الحادثة في الضغط الجوي ودرجات الحرارة الي عدة طبقات يوضحها النشاط التالي

طبقات الغلاف الجوي

نشاط (2) معرفة طبقات الغلاف الجوي

يتكون الغلاف الجوي من أربعة طبقات هي :

1 - التروبوسفير

2 - الستراتوسفير

3  الميزوسفير

4 - الثرموسفير

الطبقة الاولي  : التروبوسفير

 

- التروبوسفير هي الطبقة الاولي من طبقات الغلاف الجوي ومعناها الطبقة المضربة لحدوث معظم التقلبات الجوية فيها ,

ويمكنك التعرف علي خصائص التروبوسفير بالاشتراك مع مجموعتك التعاونية في إجراء النشاط التالي .

نشاط (3) تحديد خصائص التروبوسفير

خصائص وأهمية التروبوسفير :

1 - تمتد من سطح البحر وحتي التروبوبو بسمك حوالي 13 كم

2 - تقل درجات الحرارة فيها بالارتفاع ع لآعلي بمعدل 6.5 ً م  لكل 1 كم حتي تصل إلي أقل قيمة لها ( - 60 َم ) عند التروبويوز.

3 - يقل فيها الضغط الجوي كلما ارتفعنا لآعلي , ويصل عند نهاية الطبقة إلي 0,1  من قيمة الضغط الجوي المعتاد عند نهاية سطح البحر .

 

5 - تحتوي علي حوالي 99% من بخار ماء الهواء الجوي وهو ما ينظم درجة حرارة الأرض .

6 - حركة الهواء فيها رأسية ( كما بالشكل ) حيث تتصاعد التيارات الساخنة لآعلي وتهبط التيارات الباردة لآسفل .

4 - تحتوي علي حوالي 75% من كتلة الغلاف الجوي , لذا تحدث بها كافة الظواهر الجوية كالأمطار والرياح والسحب

الطبقة الثانية : الستراتوسفير

-      الستراتوسفير هي الطبقة الثانية من طبقات الغلاف الجوي , والتي يطلق عليها الغلاف الجوي الأوزوني .

نشاط (4)  تحديد خصائص الستراتوسفير

ادرس الشكل : مع مجموعتك التعاونية ثم استنتج بعض خصائص الستراتوسفير

خصائص وأهمية الستراتوسفير :

(1)    تمتد من التروبويوز ( 13 كم فوق سطح البحر ) وحتي الستراتوبوز (50 كم ) بسمك حوالي 37 كم

(2) تثبت درجة الحرارة في الجزء السفلي منها عند ( - 60 َم ) ثم تزداد تدريجيا بالارتفاع لآعلي حتي تصل عند نهايتها إلي الصفر المئوي .

ويرجع ذلك لامتصاص طبقة الاوزون الموجودة بالجزء العلوي منها للأشعة فوق البنفسجية الصادرة من الشمس .

(3) يقل فيها الضغط الجوي كلما ارتفعنا لآعلي , ويصل عند نهايتها إلي  0,001 من قيمة الضغط الجوي المعتاد عند سطخ البحر .

(4) تحتوي علي معظم غاز الأوزون الموجود بالغلاف الجوي علي ارتفاع 20 : 40 كم فوق سطح البحر .

(5) الجزؤ السفلي منها خالي من الغيوم والاضطرابات الجوية , ويتحرك الهواء فيها أفقيا , لذا تعتبر هذه المنطقة مناسبة لتحليق الطائرات , كما بالشكل .

التحليق في الاستراتوسفير

الطبقة الثالثة : الميزوسفير

- الميزوسفير هي الطبقة الثالثة من طبقات الغلاف الجوي ومعناها الطبقة المتوسطة , وتعتبر أبرد الطبقات

خصائص وأهمية الميزوسفير :

(1) تمتد من الستراتوبوز ( 50 كم فوق سطح البحر )

إلي الميزوبوز ( 85 كم ) بسمك حوالي 35 كم

(2) تتناقص فيها درجات الحرارة بمعدل كبير , بالارتفاع لآعلي حيث تصل عند نهايتها إلي - 90َم

(3) طبقة شديدة التخلخل  , لاحتوائها علي كميات محدودة من غازي الهيليوم والهيدروجين فقط .

(4) تتكون فيها الشهب نتيجة لاحتكاكها بجزيئات الهواء ( كما بالشكل )

تكون الشهب في الميزو سفير

الطبقة الرابعة : الثرموسفير

 

- الثرموسفير هي الطبقة الرابعة من طبقات الغلاف الجوي , ومعناها الطبقة الحرارية لآنها أسخن طبقات العلاف الجوي .

 

خصائص وأهمية الثرموسفير :

(1)  تمتد من الميزوبوز حتي ارتفاع (675 كم فوق سطخ البحر ) بسمك حوالي 590 كم

(2) تزداد فيها درجات الحرارة بمعدل كبير بالاترفاع لآعلي حتي تصل إلي 1200 م

(3) يحتوي الجزء العلوي منها علي أيونات مشحونة , ويمتد وجود هذه الأيونات حتي (700 كم فوق سطح البحر ) فيما يعرف بالأيونوسفير .

- وتقوم الأيونوسفير بدور هام في الاتصالات اللاسلكية والبث الإذاعي , حيث ينعكس عليها موجات الراديو التي تبثها مراكز الاتصالات أو محطات الإذاعة ( كما بالشكل)

ظاهرة الاورورا

- ويندمج الغلاف الجوي بالفضاء الخارجي في منطقة تعرف باسم الاكسوسفير تسبح فيها الاقمار الصناعية ( كما بالشكل)

والتي تستخدم في الاتصالات والبث التلفزيوني عبر القارات وكذلك في التعرف علي الطقس .

حزامي فان الين

دور الاقمار الصناعية في الاتصالات اللاسلكية

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الوحدة الثاني

العلاف الجوي وحماية الكوكب الأرض

الدرس الثانية

تاكل طبقة الأوزون وارتفاع درجة حرارة الارض

 

 

في هذا الدرس ستيم شرح ظاهرتين : من أخطر التهديدات التي تواجه كوكب الأرض منذ منتصف القرن العشرين وهما :

1.     تاكل طبقة الأوزون

2.     ظاهرة الاحترار العالمي.

 

في هذا الدرس ستيم شرح ظاهرتين : من أخطر التهديدات التي تواجه كوكب الأرض منذ منتصف القرن العشرين وهما :

1.     تاكل طبقة الأوزون

2.     ظاهرة الاحترار العالمي.

 

تركيب طبقة الاوزون

يتركب غاز الأوزون من  3ذرات من الاكسجينO3

 

يتضح مما سبق أن غاز الأوزون يتكون على خطوتين، هما : • كسر الرابطة في جزيء الأكسجين 02 عند امتصاصه للأشعة فوق البنفسجية (UV ) متحوله إلى ذرتي أكسچین حرتين 20

اتحاد كل ذرة اكسجين حرة مع جزئ اكسجين اخر مكون جزي اوزون O3

جزي اوزون

تمنع طبقة الأوزون نفاذ الأشعة فوق البنفسجية البعيدة ومعظم الأشعة المتوسطة لما لها من أضرار بالغة، لهذا يقال أن طبقة الأوزون تعمل كدرع واقي للكائنات الحية من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية

أهمية طبقة الأوزون

تتكون طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح ما بين 40: 20 كم فوق سطح البحر، في

الستراتوسفير..

 

تتكون طبقة الأوزون على ارتفاع يتراوح ما بين 40: 20 كم فوق سطح البحر، في

الستراتوسفير..

 

تاكل طبقة الأوزون

رصد العلماء عام ۱۹۷۸م وجود تأكل في طبقة الأوزون فوق منطقة القطب الجنوبي، يعرف بثقب الأوزون

 

درجة تاكل الأوزون في منطقة ما = درجة الأوزون الطبيعية – درجة الأوزون في هذه المنطقة

 

النسبة المئوية لتاكل طبقة الأوزون في منطقة ما =

يمكن تعين النسبة المئوية لتاكل طبقة الأوزون في منطقة ما :

درجة تاكل الأوزون 

درجة الأوزون الطبيعية

*100

 

تختلف درجة الأوزون من عام لاخر تبعا لاختلف كمية الملوثات المنبعثة ، وسوف نستعرض معكم اخطر الملوثات واستخداماتها :

ملوثات طبقة الاوزون

1.     المركبات الكلوروفلوروکربون (CFCs)

المعروفة تجاريا باسم الفريونات

•      كمادة مبردة في أجهزة التبريد

•      كمادة دافعة لرذاذ الإيروسولات

•      كمادة نافخة في صناعة عبوات الفوم

•      كمادة مذيبة فيتنظيف شرائح الدوائر الإلكترونية

 

2. غاز بروميد الميثيل :

يستخدم كمبيد حشرى لحماية مخزون المحاصيل الزراعية.

3. الهالونات :

تستخدم في إطفاء الحرائق

4. اكاسيد النيتروجين :

 تنتج من احتراق وقود الطائرات الأسرع من الصوت.

ثانيا ظاهرة الاحترار العالمي:

ظهرت أبحاث الهيئة العالمية للتغيرات المناخية IPCC التابعة للأمم المتحدة حدوث ارتفاع مستمر

في متوسط درجة حرارة الهواء

تفسير ظاهرة الاحتباس الحراری:

عندما ترتفع كثافة غازات الدفينة في الغلاف الجوي للأرض،

فإنه يقوم بدور مشابه لدور الزجاج في الصوبات الزجاجية حيث يسمح بمرور أشعة الضوء المرئي والأشعة ذات الأطوال الموجية القصيرة الصادرة من الشمس والتي تمتصها الأرض بما عليها من أجسام

1. الانصهار جليد القطبين الشمالي والجنوبي

يؤدي انصهار الكتل الجليدية بالقطبين إلى ارتفاع مستوى سطح البحار والمحيطات وهو ما يهدد باختفاء بعض المناطق الساحلية وانقراض بعض الحيوانات القطبية كالدب القطبي وقيل البحر

 

تكرار حدوث الأعاصير الاستوائية كإعصار كاترينا عام ۲۰۰۵م والفيضانات المدمرة وموجات الجفاف وحرائق الغابات.

تغيرات مناخية حادة

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

الوحدة الثالثة

الحفريات وحماية الانواع من الانقراض

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مفهوم الحفريات :

الحفريات عالم مثير قصة حياة تحكيها الصخور تخبرنا عن الماضي الصحيف  منذ ملايين السنين قبل نشاه الانسان على الارض، هي اثار وبقايا الكائنات  الحية القديمة 

المحفوظة في الصخور الرسوبية

 

 

 

 

الحفريات قد تكون  :

الاثر:

الاثار الدالة على نشاط الكائنات الحية القديمة اثناء حياتها 

 (ما يتركه الكائن الحى اثناءحياتة )  ح

 امثلة : اثر قدم ديناصور او اثر انفاق الديدان

 

 

 

البقايا:

الاثار الدالة على بقايا الكائنات الحية القديمة بعد موتها

 (ما يتركة  الكائن الحى بعد موته ) 

امثلة:

 

بقايا اسنان سمكة قرش

 

 

حفريةالكهرمان:

انتشرت في بعض العصور الجيولوجية القديمة نوعا من الاشجار الصنوبرية ، كانت تفرز ماده صمغية تحولت بعد تجمدها الي مادة عرفت باسم الكهرمان

الكهرمان الماده الناتجة من تجمد المادة الصمغية التي كانت تفرزها الاشجار الصنوبرية

..

 

حفريه الماموث :

تعتبرالماموث نوعا من الافيال التي انقرضت منذ حوالى 25الف سنه نتيجة انهيارات جليدية في سيبريان مما ادى الي موته ودفنه سريعا في الثلج .

- اكتشفت اول حفرية للماموث في اوائل القرن الماضي وكانت محتفظة بكامل هيئته 

وبلحمه وشعره

 

كيفيه تكوين:
دفن المأموث سريعا – بعد موته مباشره في
الجليد (الثلج )

 

انغمست  الحشرات القديمة في المادة الصمغية ثم تجمدت هذه المادة الكهرمان فحافظت على الحشرات بداخلها من التحلل

 

 

حفريه قالب:

يقال عن  مجسم الوجه  الذى يحمل نفس التفاصيل الداخلية 

لقناع وجه شخص انه – قالب اجوف 

 بينما قطعه الكيك التي تحمل نفس التفاصيل الداخلية

لقالب الكيك انها – قالب مصمت

نشاط عملي
عمل نموذج القالب

الادوات:

( جبس، ماء ، زيت طعام ، ساق للتقليب ، فرشاه، وعاء بلاستيك ، قالب معدني ) 

الخطوات:

·       ادهن السطح الداخلي للقالب بالزيت باستخدام الفرشاة

·       اخلط الجبس بالماء في الوعاء البلاستيك مع التقليب لعمل خليط متماسك

·       املا القالب بالمخلوط واتركه حتى يتماسك الجبس تماما

·       افصل الجبس عن القالب 

الملاحظة :

 تفاصيل السطح الخارجي لقالب الجبس هي نفس تفاصيل السطح الداخلي للقالب المعدني

الاستنتاج:

تكونت نسخه طبق الاصل للشكل الداخلي للقالب المعدني تعرف بالقالب المصمت
وبنفس الكيفية

الصخور الرسوبية:

 ملات فجوات الكثان الحى وتصف التفاصيل الداخلية له عن طريق تكوين قالب مصمت للكائنات الحية القديمة 

حفريه القالب المصمت:

نسخه طبق الاصل للتفاصيل الداخلية لهيكل كائن حي قديم تركها بعد موته في الصخور الرسوبية

 

 

 

 

حفريه المتحيزة :

الكائنات الحية القديمة التي دفنت في الصخور الرسوبية بعد موتها – حلت المعادن محل المادة العضوية في بعض اجزائها -جزء بجزء – الى تحويل مواد صخرية صلبة (الحفريات المتحجرة ) ، وتعرف عمليه الاحلال بالتحجر

التحجر

عمليه تحول اجزاء الكائنات الحيه القديمة – النباتية او الحيوانية – الى مواد صخريه

نتيجة احلال معادن الرواسب محل المادة العضوية للكائن جزء بجزء

الحفريات المتحجرة :

حفريات حلت فيها المعادن محل المادة العضوية – جزء بجزء-مع بقاء الشكل دون تغيير

 

شروط تكوين الحفريات :

 

وجود هيكل صلب للكائن 

كلا صدف او عظام لان الاجزاء الرخوة تتحلل بفعل بكتيريا التحلل

 دفن الكائن الحى سريعا فور وفاته في ، وسط يحافظ

عليه من التحلل ( 9 طبقه من الرواسب )

 

توافر وسط مناسب تحل فيه  المادة المعدنية للصخور

 محل الاصل العضوية للكائن الحى

اهميه الحفرية :

·       تحديد عمر الصخور الرسوبية

·       الاستدلال على البيئات القدي مة

·       دراسة تطور الحياه

·       التقليب عن البترول

 

 

 

الوحدة الثالثة

الدرس الثاني الانقراض

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مفهوم الانقراض :

هو التناقص المستمر في اعداد افراد النوع من الكائنات الحيه، دون التعويض ذلك التناقص وتكون النتيجه موت كل افراد هذا النوع .

 

اسباب الانقراض :

1.   اصطدام النيازك بالارض .

2.   الحركات الارضيه العنيفه.

3.   تعرض الارض لعصر جليدي طويل .

4.   نتيجه غازات سامه تنبعث من البراكين.

 

المحميات الطبيعيه :

محميه راس محمد اول محميه طبيعيه في مصر وتحمي الانواع النادره من الشعاب المرجانيه والسماك الملونه

الدب الرمادي

له محميه في بلوستون بالولايات المتحده الامريكيه

 

حفريه حوت

توجد في وادي الريان والذي يضم هياكل عظميه كامله لحيتان يقرب عمرها 40 مليون سنه